Download CHEMİSTRY ACADEMİA NOTES and more Lecture notes Chemistry in PDF only on Docsity!
AMAÇ
Bu deneyin amacı sabit oranlar yasasını kanıtlamak ve öğrencilere tartma analizlerinde ve hata hesaplamalarında deneyim kazandırmaktır. TEORİ Stokiyometri, bir bileşiğin bileşenleri arasında ve bir reaksiyondaki reaktifler ile ürünler arasındaki tüm sayısal ilişkilerin kurulmasıdır. Sabit oranlar yasası , bir bileşiğin bileşenleri arasında mol sayısınca veya kütlece sabit bir oran olduğunu söyler. Bu oran bileşiğin elde ediliş biçimine bağlı değildir. Yani bir bileşik hangi yolla elde edilirse edilsin tüm örnekleri kütlece aynı % bileşime sahiptir. Bir bileşiğin kütlece % bileşimi atom kütleleri ve molekül formülünden hesaplanabilir.
Örnek: 1 mol V 2 O 5 bileşiği formülünden de anlaşılacağı gibi 5 mol O atomu içerir, V 2 O 5 içindeki “O” nin kütlece yüzde bileşimi aşağıdaki gibi hesaplanır. ( V:50.9 g/mol; O:16 g/mol)
HATA ve YÜZDE HATA Hata, deneysel olarak bulunan değer ile teorik değer arasındaki farktır; pozitif veya negatif bir sayı olabilir. Yüzde hata, mutlak değer içindeki hata değerinin gerçek değere bölümünün 100 ile çarpımıdır.
Örnek: Bir kimyasal bileşik kütlece %39,2 O içermektedir (teorik değer). A öğrencisi ve B öğrencisi bu değeri deneysel olarak anılan sıraya göre 36,3 ve 44,5% olarak bulmuşlardır. Hata ve % hata değerlerini her bir öğrenci için hesaplayınız.
Çözüm: Hata: A öğrencisi: 36,3–39,2= -2,9 (negatif hata) B öğrencisi: 44,5–39,2= +5,3 (pozitif hata) % Hata A öğrencisi:
STOKİYOMETRİ: SABİT ORANLAR YASASI
B öğrencisi:
DENEYSEL KISIMI
Gerekli Malzemeler:
- Mangan (IV) oksit (MnO 2 ) (katı)
- Potasyum klorat (KClO 3 ) (katı)
- Potasyum klorür (KCl) (katı)
- Deney tüpü
- Spor ve kıskaç -Terazi
Deneyin Teorisi
KClO 3 bir katalizör ortamında ısıtıldığında aşağıdaki bozunma reaksiyonunu verir.
2 KClO 3 (k) 3O 2 (g) + 2 KCl (k)
KClO 3 ‘ın içerdiği kütlece % O hesabı ısıtmadan önce ve sonraki ağırlık farkından
hesaplanabilir. KClO 3 ısıtıldığında parçalanacak ve oluşan O 2 (g) ortamdan uzaklaşacağından bir kütle kaybı gözlenecektir. Parçalanma reaksiyonunu hızlandırmak için Fe 2 O 3 (demir-3-oksit), veya MnO (^2)
(mangan-4-oksit) katalizör olarak kullanılmaktadır.
Deneyin Yapılışı:
DENEY 1: KClO 3 ‘ ın içerdiği oksijenin kütlece yüzdesinin deneysel olarak bulunması:
1. Temiz kuru bir deney tüpüne, bir spatül kadar MnO 2 koyun.
DENEY 2 : Karışım oranı bilinmeyen KClO 3 -KCl karışımının bileşiminin bulunması:
1. Karışım oranını bilmediğiniz KClO 3 -KCl karışım numunesini asistandan temin edin. 2. A kısmındaki işlem sırasını bu örnek için de aynen uygulayın (1-11).(4 nolu adımda KClO 3 yerine KClO 3 -KCl karışımından kullnaılacaktır) 3. Kütle farkı size yine oluşan O 2 miktarını verecektir ve bu veriyi kullanarak karışımdaki KClO 3 ve KCl ‘ün kütlece % bileşimini hesaplayınız. 4. Hesaplamalarınızı rapor kağıdı üzerinde asistanınıza veriniz.
Hazırlayanlar: Yrd.Doç.Dr. Mehmet Sankır
Rapor Kağıdı 1 STOKİYOMETRİ: SABİT ORANLAR YASASI
Öğrenci Adı: Tarih: Laboratuvar Grubu: Asistan adı ve imzası:
VERİLER A KISMI. 1- Deney tüpü + katalizörün ağırlığı(W 0 ) 2- Deney tüpü + katalizör + KClO 3 ’ün ağırlığı(W 1 ) = 3- KClO 3 ’ün ağırlığı (W 1 -W 0 =W 2 ) =
4- Deney tüpü ve içindekilerin 1. ısıtmadan sonraki ağırlığı(W 3 ) = 5- Deney tüpü ve içindekilerin 2. ısıtmadan sonraki ağırlığı(W 4 ) =
6- Deney tüpü ve içindekilerin son ısıtmadan sonraki ağırlığı(W (^) s) = 7- Açığa çıkan oksijenin ağırlığı(W 1 -W (^) s=Wok) =
8- Deneysel %oksijen =
9- KClO 3 içinde kütlece %oksijen (teorik) = 10-Yüzde hata =
B KISMI. 1- Deney tüpü + katalizörün ağırlığı(W 0 ) 2- Deney tüpü + katalizör + bilimeyenin ağırlığı(W 1 ) = 3- Bilinmeyenin ağırlığı (W 1 -W 0 =W 2 ) = 4- Deney tüpü ve içindekilerin 1. ısıtmadan sonraki ağırlığı(W 3 ) =
5- Deney tüpü ve içindekilerin 2. ısıtmadan sonraki ağırlığı(W 4 ) = 6- Deney tüpü ve içindekilerin son ısıtmadan sonraki ağırlığı(W (^) s) =
7- Açığa çıkan oksijenin ağırlığı(W 1 -W (^) s=Wok) = 8- Bilinmeyen içindeki oksijenin kütlece yüzdesi =
9- KClO 3 içinde kütlece %oksijen (teorik) =
9- KClO 3 içinde kütlece %oksijen
(teorik) = 10- Bilinmeyen içindeki KClO 3 ’ün kütlece yüzdesi =
